写出下列物质或主要成分的化学式．硫化钠 .硫酸锌 .硝酸钾

同学们在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．

[提出问题]盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口的白色粉末究竟是什么物质？

[查阅资料]（1）已知玻璃的主要成分是二氧化硅（Si02），它具能与CO2、SO2相似的化学性质，与氢氧化钠反应产生的硅酸钠（Na2SiO3）和水，硅酸钠也是一种白色固体，俗称“水玻璃”，它是一种凝胶，能将玻璃粘结在一起；

（2）硅酸钠和盐酸或硫酸能发生复分解反应硫化钠化学式，产生的硅酸（H2SiO3）是一种白色难溶解于水的固体．

[成分分析]同学们依据所学的化学知识结合从资料中获取的信息，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：

①小军可能是Na2CO3和Na2SiO3的混合物；

②小红可能是NaOH、Na2CO3和Na2SiO3的混合物．

[实验验证]为了验证猜想，小红同学取少量上述白色粉末并完全溶于水，用pH试纸测得溶液的pH大于7，继续向溶液中滴加稀盐酸至过量，发现有气体生成，同时还有白色沉淀出现．由此小红认为自己的猜想成立．

（1）写出下列有关化学反应的化学方程式：

①二氧化硅（Si02）和氢氧化钠溶液的反应________；

②小红的实验中，白色沉淀形成的化学反应________．

[问题解答]

（2）实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同．现有①NaOH溶液、②硝酸银溶液、③大理石、④白磷、⑤稀硫酸等5种药品可分别保存在下列各试剂瓶中，请把NaOH溶液和硝酸银溶液的序号填写在各试剂瓶下面的括号内：

A

B

C

D

E

（3）老师和同学们都认为小红所得结论不正确，为什么？________．

[含量测定]在老师的指导下，同学们设计了实验并通过实验证明小军的猜想成立．为进一步确定白色粉末中碳酸钠的质量分数，他们设计了如下2种不同的实验方案：

方案一：气体分析法--取2.5g白色粉末样品，放入锥形瓶（见下图），加入足量的盐酸充分反应，气体最后通入氢氧化钠溶液（假设气体全部被氢氧化钠吸收，忽略系统内空气中CO2的影响），两次称量盛氢氧化钠溶液的洗气瓶的质量，得前后两次质量差为0.90g．

[实验讨论]

①向锥形瓶加入白色粉末样品前，必须进行的操作是________；

②装置E的作用是________；

③用B中NaHCO3饱和溶液除去CO2中混有的少量HCl气体，B中的NaHCO3溶液能否换成石灰水？请判断并写出理由________．

④老师和同学们都认为：不能根据以上实验数据0.90g计算白色粉末中碳酸钠的质量分数，理由是________；

⑤为达到准确测定白色粉末样品中碳酸钠的质量分数的目的，应该加以改进，你认为改进方法是________．

方案二：沉淀分析法--另取一定量白色粉末的样品硫化钠化学式，按照下图所示的过程进行实验，测定产生的硅酸的质量以推算碳酸钠的质量分数．

（1）“操作1”的名称是_________；

（2）确定盐酸是否适量的方法是________（说明实验的操作、现象与结论）；

（3）若实验中所取样品的质量为3g，产生硅酸沉淀的质量为0.39g．计算该白色粉末中碳酸钠的质量分数．

[反思评价]导致测定的结果偏大的原因可能是________．